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初中化学方程式大全1  

2017-11-04 22:15:31|  分类: 化学教学 |  标签: |举报 |字号 订阅

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初中化学方程式大全1

 

(一)化合反应

1.定义:多变一(2)基本形式:A+B=AB

2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO  CO2+H2O==H2CO3  

2.镁在空气中燃烧:

2Mg + O2 点燃 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

3.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体

注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

4.铜在空气中受热:2Cu + O2  2CuO现象:铜丝变黑。

5.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3

现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。

6.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

7.红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

8.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃SO2现象:

A.在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B.在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

9.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

10.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

11.二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)

(二)分解反应

1.定义:一变多  

基本形式:AB=A+B   2HgO===2Hg+O2

2.水在直流电的作用下分解:2H2通电 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。H2:O2=2:1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

3.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3  2CuO + H2O + CO2

现象:绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊。

4.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3  MnO2 2KCl + 3O2 ↑

5.加热高锰酸钾:2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

6.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

7.加热氧化汞:2HgO 2Hg + O2

8.锻烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)

9.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2

现象:石蕊试液由红色变成紫色。

10.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O CuSO4 + 5H2O

()置换反应

1.定义:一换一

基本形式:A+BC=AC+B

酸与金属反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2

盐与金属反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu       CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu  

2.金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 (置换反应)

(1)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2

(2)镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2

(3)铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2

(4)锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2

(5)镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2

(6)铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2

(1)-(6)的现象:有气泡产生。

(7)铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2

(8)铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2

(7)-(8)的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。)

3.金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐

(1)铁与硫酸铜反应:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

(2)锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

(3)铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

4.金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

(1)焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2

(2)木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

(3)氢气还原氧化铜:H2 + CuO  Cu + H2O

现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

(4)镁和氧化铜反应:Mg+CuOCu+MgO

(5)氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

(6)水蒸气通过灼热碳层:H2O + C高温H2 + CO

(四)复分解反应

1.定义:相互交换(正价与正价交换)

基本形式:AB+CD=AD+CB

实例

(1)酸与碱反应:

Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O  NaOH+HCl==NaCl+H2 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2

(2)酸与盐反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

(3)碱(可溶)与盐(可溶)反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

(4)盐(可溶)与盐(可溶)反应:

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl      Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件:满足下列任意一个条件(1)有水生成  (2)有气体生成 (3)有沉淀生成

2.碱性氧化物+酸→盐+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2     Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2      ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

3.碱+酸→盐+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O     Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2        2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O      Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

4.酸+盐→新盐+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑     Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3         H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3    NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

5.盐1+盐2→新盐1+新盐2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3       NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl    BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

6.盐+碱→新盐+新碱

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4    FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH    NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

(五)其他反应

1.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

2.二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):

CO2 + H2O === H2CO3  现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:    酸性氧化物+水→酸 

如:SO2 + H2O === H2SO3   SO3 + H2O === H2SO4

3.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)

注意:    碱性氧化物+水→碱

氧化钠溶于水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化钾溶于水:K2O + H2O=2KOH

氧化钡溶于水:BaO + H2O ==== Ba(OH)2

4.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

5.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

6.二氧化碳通入澄清石灰水:

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象:澄清石灰水变浑浊。

(用澄清石灰水可以检验CO2,也可以用CO2检验石灰水)

7.氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O

8.氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O

9.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

10.氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

11.氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意:6-11都是:酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水

12.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

现象:发出明亮的蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O

现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水珠,澄清石灰水变浑浊。

14.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

现象:黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊。

15.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

现象:红色粉未变成黑色,澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

16.一氧化碳还原氧化亚铁:FeO+CO高温Fe+CO2

17.一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

18.光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

19.葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

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